15．用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇.不断搅拌加入少量金属钠.再加入11mL正庚酸搅拌均匀.装好铂电极.接通电源反应.当电流明显减小时切断电源.然后提纯正十二烷．已知电解总反应——青夏教育精英家教网—

用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
已知电解总反应为：2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，
下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中电源的A极为直流电源的负极
	B．	加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
	C．	阳极电极反应为：2C₆H₁₃COO^--2e^-=C₁₂H₂₆+2CO₂↑
	D．	反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

14．可用于分离MgCl₂与AlCl₃混合溶液的是（　　）

	A．	氢氧化钠、盐酸		B．	盐酸、氨水
	C．	氢氧化钠、氨水		D．	氢氧化钠、二氧化碳

13．反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是（　　）

	A．	KSCN溶液、氯水		B．	稀盐酸、KMnO₄溶液
	C．	稀硫酸、KMnO₄溶液		D．	NaOH溶液

12．将100mL0.6mol/L A1Cl₃溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（　　）

11．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺，NH₄⁺、Cl^-，SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-

10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO₃．关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质属于盐类
	B．	该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物
	C．	1mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3mol H⁺
	D．	该药剂不适合于胃溃疡患者服用

9．现有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
	B．	①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
	C．	①、②中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
	D．	③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L^-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

8．已知：室温下亚硫酸（H₂SO₃）的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，请你通过计算得出NaHSO₃水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数K_h与电离平衡常数K_a）

7．若配制pH=10.00的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液1L，已知用去15mol•L^-1氨水3.5ml，问需加入NH₄Cl多少克？

6．单质硼是冶金、建材、化工、核工业等领域的重要原料，而金属镁是当今世界高科技领域用途最广泛的有色材料，广泛应用于航空航天等国防军事工业．以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量Al₂O₃和SiO₂等；硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．
（1）铁硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅰ的名称为过滤；“硼泥”中除杂质SiO₂和Al₂O₃外，其他成分为MgCO₃、Fe₃O₄（填化学式）．
（2）写出流程图中“碳解”过程的化学方程式：2Mg₂B₂O₅•H₂O+Na₂CO₃+3CO₂=Na₂B₄O₇+2H₂O+4MgCO₃；金属Mg与A反应制备硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳碱法工艺需两次调节pH：①常用H₂SO₄溶液调节pH=2～3制取H₃BO₃，其离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；②制取MgCl₂•6H₂O的“净化除杂”过程中，需先加H₂O₂溶液，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后用MgO调节pH约为5，其目的是使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）₃．
（4）MgCl₂•6H₂O制取MgCl₂过程中为防止MgCl₂水解需在“一定条件下”，则该条件是指HCl气体氛围下
（5）实验时不小心触碰到NaOH，可用大量清水冲洗再涂抹硼酸，有关化学方程式为NaOH+H₃BO₃═Na[B（OH）₄]，下列关于Na[B（OH）₄]溶液中微粒浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c{[B（OH）₄]^-}＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（H₃BO₃）

0 154715 154723 154729 154733 154739 154741 154745 154751 154753 154759 154765 154769 154771 154775 154781 154783 154789 154793 154795 154799 154801 154805 154807 154809 154810 154811 154813 154814 154815 154817 154819 154823 154825 154829 154831 154835 154841 154843 154849 154853 154855 154859 154865 154871 154873 154879 154883 154885 154891 154895 154901 154909 203614

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