Question

12．将100mL0.6mol/L A1Cl₃溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（　　）

• A． 250mL
• B． 375mL
• C． 475mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）₃沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此时得到3.9gAl（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此进行计算．

解答 解：100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）₃沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，
而此时为3.9g，说明氯化铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol    1mol
      x      0.05mol
则x=0.15mol，
V₁（NaOH溶液）=$\frac{0.15mol}{0.4mol/L}$=0.375L=375mL；
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.06mol 0.18mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
         1mol       1mol
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol
两步反应共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，
V₂（NaOH溶液）=$\frac{0.19mol}{0.4mol/L}$=0.475L=475mL，
选项中BC符合，
故选BC．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断氯化铝反应的程度，为解答本题的关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．