Question

8．已知：室温下亚硫酸（H₂SO₃）的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，请你通过计算得出NaHSO₃水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数K_h与电离平衡常数K_a）

Answer 1

分析 NaHSO₃的水解常数为Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10^-7，根据kh与K_a2的相对大小分析．

解答 解：NaHSO₃的水解常数为Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10^-7，NaHSO₃的水解显碱性，NaHSO₃电离显酸性，由于水解常数小于电离常数（K_a2），所以NaHSO₃在溶液中以电离为主，即溶液显酸性；
答：NaHSO₃水溶液显酸性．

点评 本题考查了盐的水解常数和电离常数的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据电离常数与水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性．