Question

15．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
已知电解总反应为：2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，
下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中电源的A极为直流电源的负极
• B． 加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
• C． 阳极电极反应为：2C₆H₁₃COO^--2e^-=C₁₂H₂₆+2CO₂↑
• D． 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

Answer 1

分析 由总方程式2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa可知，C₆H₁₃COONa生成C₁₂H₂₆和二氧化碳，C元素化合物升高，被氧化，应为阳极反应，CH₃OH生成氢气，为阴极反应，以此解答该题．

解答 解：A．A连接的电极生成氢气，发生还原反应，则A为负极，故A正确；
B．C₆H₁₃COONa为强电解质，导电能力比正庚酸强，故B正确；
C．阳极发生氧化反应，电极方程式为2C₆H₁₃COO^--2e^-=C₁₂H₂₆+2CO₂↑，故C正确；
D．因C₁₂H₂₆为液体，而杂质为气体，不影响C₁₂H₂₆的制备，故D错误．
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．