反应后固体经熔炼.煅烧后得到泡铜(Cu.Cu2O)和熔渣(Fe2O3.FeO).要验证熔渣中存在FeO.应选用的最佳试剂是( )A．KSCN溶液.氯水B．稀盐酸.KMnO4溶液C．稀硫酸.KMnO4溶液D．NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是（　　）

	A．	KSCN溶液、氯水		B．	稀盐酸、KMnO₄溶液
	C．	稀硫酸、KMnO₄溶液		D．	NaOH溶液

分析反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液观察高锰酸钾溶液是否褪色设计检验方案．

解答解：反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，先加入强酸溶解，由于氯离子能够被酸性高锰酸钾氧化，应该用稀硫酸溶解固体，然后用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，
所以正确的选项为C，
故选C．

点评本题考查了物质的分离与提纯方法选择，题目难度不大，明确常见物质性质及检验方法为解答关键，注意酸性高锰酸钾能够氧化盐酸，为易错点，试题培养了学生的化学实验能力．

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3．有机物M（

）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$

（R₁、R₂为H或烃基）
②

与稀氢氧化钠溶液不反应
回答系列问题：
（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
（2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
（3）化合物L的结构简式为CH₃CHO；
（4）B→C+G的化学方程式为

+3NaOH$\stackrel{△}{→}$

+CH₃COONa+H₂O+NaBr；
（5）有机物N（C₈H₈O₃）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
Ⅰ．遇FeCl₃显紫色
Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
（6）已知：③

由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

①产物b的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
②产物c与足量新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．

4．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO₃^2-b．ClO^-      c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确数值）．

8．已知：室温下亚硫酸（H₂SO₃）的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，请你通过计算得出NaHSO₃水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数K_h与电离平衡常数K_a）

18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式

4．下列误差偏大的是（　　）

	A．	配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
	B．	转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
	C．	转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
	D．	定容时仰视刻度线

1．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH=4．
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的电离平衡常数K=10^-7．
（4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有
SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO_{4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$}4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．