题目内容
10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该物质属于盐类 | |
| B． | 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 | |
| C． | 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+ | |
| D． | 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
分析 A．该物质可电离出酸根离子和金属阳离子；
B．为纯净物；
C．能与酸反应的为氢氧根和碳酸根离子；
D．该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳．
解答 解：A．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A正确；
B．NaAl（OH）2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
C．NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C错误；
D．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故D正确．
故选AD．
点评 以为双羟基铝碳酸钠载体考查氧化物、氢氧化铝、碳酸钠的性质等，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，可以根据混合物理解其性质，注意实际为一种盐．
练习册系列答案
相关题目
20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 | |
| B． | 废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 | |
| C． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 | |
| D． | 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 |
18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
| A． | 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH | |
| B． | 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 | |
| C． | 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物 |
15．
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中电源的A极为直流电源的负极 | |
| B． | 加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 | |
| C． | 阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑ | |
| D． | 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 |
1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（ ）
| A． | 全部-1价 | B． | $\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价 | ||
| C． | 全部-2价 | D． | $\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价 |
18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两者产生等量的氢气 | B． | 强酸溶液产生氢气的速度快 | ||
| C． | 弱酸溶液产生较多的氢气 | D． | 无法比较两者产生氢气的量 |