5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
4．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度D．加入大量水
3．下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质
C．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
D．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态
2．欲用10mol/L的较浓硫酸配制浓度为1mol/L的稀硫酸100mL．已有的仪器是：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．[（3）②用偏高、偏低、无影响填写]
（1）缺少的仪器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下（上、下）
（3）①所需较浓硫酸的体积为10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度为0.4mol/L．
②如果将量筒中的硫酸倒入烧杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入烧杯，会使所配的硫酸浓度偏高；定容时俯视刻度线会使配制的浓度偏高．
1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
A．图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ．mol-1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4
20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．
18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
回答下列问题：
（1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
（2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
（3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时，俯视标线偏高．
17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
（3）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，加入石膏（CaSO4•2H2O）可降低土壤碱性，请写出此反应的化学方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①已知常温下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1，则该溶液的pH为12；
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在．
16．两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常温下，下列有关两种溶液的比较中，正确的是（　　）
A．两种溶液中，水的电离程度：①＞②
B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的质量：①=②
D．将等体积的①、②溶液中分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②
 0  154690  154698  154704  154708  154714  154716  154720  154726  154728  154734  154740  154744  154746  154750  154756  154758  154764  154768  154770  154774  154776  154780  154782  154784  154785  154786  154788  154789  154790  154792  154794  154798  154800  154804  154806  154810  154816  154818  154824  154828  154830  154834  154840  154846  154848  154854  154858  154860  154866  154870  154876  154884  203614 

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