Question

18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
回答下列问题：
（1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
（2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
（3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时，俯视标线偏高．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签排序；
（2）②依据m=CVM计算需要溶质的质量；
③依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；
④依据定容的正确操作解答；
⑥称量固体用托盘天平；
（3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为：②⑥①③⑤④⑦；
故答案为：②⑥①③⑤④⑦；
（2）②用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
 ③配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500；
④定容时，缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方；
故答案为：1-2cm、胶头滴管；
⑥称量固体用托盘天平；
故答案为：托盘天平；
（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中，不需要的仪器为量筒和漏斗；
故答案为：BE；
（4）A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，
故答案为：无影响；
B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
C、定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．