Question

16．两种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常温下，下列有关两种溶液的比较中，正确的是（　　）

• A． 两种溶液中，水的电离程度：①＞②
• B． 分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
• C． 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的质量：①=②
• D． 将等体积的①、②溶液中分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②

Answer 1

分析 A．酸或碱都抑制水电离，且酸中c（H⁺）越大，其抑制水电离程度越大；
B．醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以pH相同的醋酸、盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），中和等物质的量的NaOH溶液，酸的浓度越大，消耗的酸体积越小；
C．等体积等pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分别与足量的Al发生置换反应，酸的物质的量越大，生成的氢气越多；
D．pH相同的醋酸、盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，等体积等pH的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中c（H⁺）大于盐酸．

解答 解：A．酸或碱都抑制水电离，且酸中c（H⁺）越大，其抑制水电离程度越大，这两种酸中氢离子浓度相同，所以抑制水电离程度相同，故A错误；
B．醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以pH相同的醋酸、盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），中和等物质的量的NaOH溶液，酸的浓度越大，消耗的酸体积越小，因为n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以醋酸消耗的体积小些，故B正确；
C．等体积等pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分别与足量的Al发生置换反应，酸的物质的量越大，生成的氢气越多，所以生成H₂的质量：①＞②，故C错误；
D．pH相同的醋酸、盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，等体积等pH的醋酸和盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中c（H⁺）大于盐酸，所以溶液的pH：①＜②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：等pH的一元酸，弱酸浓度大于强酸，题目难度不大．