题目内容
20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度；依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；
③浓硫酸稀释过程中放出热量暴沸，搅拌过程中有液体溅出，会使配制的溶液的溶质减小；
④在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却，体积偏大，冷却后体积偏小，定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断．
解答 解：①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中（无450ml规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为A、D、E、C、B，
故答案为：A、D、E、C、B；
（3）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml，
故答案为：18.4 mol/L；13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，
故答案为：15；偏低；
③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高暴沸，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高，若搅拌过程中有液体溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，
故答案为：防止暴沸，迅速散热；偏低；
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；偏高．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，根据c=$\frac{n}{V}$，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法．
| A． | 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性 | |
| B． | 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 | |
| C． | 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热 | |
| D． | 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）?N20（g）是吸热反应 |
| 编号 | Cu | Zn | S |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
（4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大 | |
| C． | 反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生 | |
| D． | NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 |
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | B元素不能形成共价化合物 | |
| B． | 离子半径大小A+＞D2- | |
| C． | A和E形成的化合物中只可能含离子键 | |
| D． | B和E的化合物不能溶于氨水 |
