题目内容

5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

分析 （1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，加水稀释100倍，溶液中c（OH-）大于原来的$\frac{1}{100}$；（2）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨电离；
（3）离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关；氯化铵促进水电离，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯化铵溶液中水电离出的c（H+）=10-pH；
（4）若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH4+和NH3•H2O，结合物料守恒和电荷守恒解答．

解答 解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，加水稀释100倍，溶液中c（OH-）大于原来的$\frac{1}{100}$，所以在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH大于9而小于11，故答案为：D；
（2）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨电离，导致溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故答案为：C；
（3）离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，所以c（H+）•c（OH-）=10-14mol2•L-2；氯化铵促进水电离，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯化铵溶液中水电离出的c（H+）=10-pH=10-5mol/L，
故答案为：10-14；10-5；
（4）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH4+；H+．

点评 本题考查弱电解质电离和盐类水解，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，把握溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒的正确灵活运用，注意：离子积常数只与温度有关，为易错点．

练习册系列答案
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1．实验室有下列试剂①浓H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦
16．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、引流．
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
10．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
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（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞F-．
（2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是D．
A．c（OH-）/c（H+）         B．c（H+）•c（OH-）
C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H+）
E．c（H+）/c（CH3COOH）
（3）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同条件下，取等体积的丙、丁两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH（丙）小于pH（丁） （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）写出下列反应的离子方程式：
?CH3COOH+Na2CO3（少量）：?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑
?HCN+Na2CO3（少量）：?HCN+CO32-=CN-+HCO3-
?NaCN+CO2（少量）：?CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液过量，下列图象正确的是（　　）
A．B．
C．D．
14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）a处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽、氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
A．单质铁与水蒸气的反应B．铝片与氢氧化钠溶液的反应
C．过氧化钠与二氧化碳的反应D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

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