题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | |
| B． | BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质 | |
| C． | 强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物 | |
| D． | 氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态 |
分析 A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大；
B．硫酸盐属于强电解质，溶液是混合物不是电解质；
C．在溶液中发生完全电离的电解质属于强电解质；
D．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子与氢氧根离子速率与离子结合生成一水合氨的速率相等时达到平衡．
解答 解：A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B．BaSO4难溶于水，但是在溶液中发生完全电离，是强电解质，氨水是一水合氨的溶液，是混合物，不是电解质，故B错误；
C．在溶液中发生完全电离的电解质属于强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl是共价化合物，在溶液中发生完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子与氢氧根离子速率与离子结合生成一水合氨的速率相等时达到平衡，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数只受温度影响，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（ ）
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8．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ |
15．25℃时，取浓度为0.1000mol•L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时Kb（NH3•H2O）≈10-5 | |
| B． | 滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势 | |
| C． | 为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙 | |
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13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化物是指含氧元素的化合物 | B． | 氧化物、酸、碱、盐都含氧元素 | ||
| C． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |