Question

2．欲用10mol/L的较浓硫酸配制浓度为1mol/L的稀硫酸100mL．已有的仪器是：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．[（3）②用偏高、偏低、无影响填写]
（1）缺少的仪器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下（上、下）
（3）①所需较浓硫酸的体积为10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度为0.4mol/L．
②如果将量筒中的硫酸倒入烧杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入烧杯，会使所配的硫酸浓度偏高；定容时俯视刻度线会使配制的浓度偏高．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变结合C=$\frac{n}{v}$计算；
②根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制100mL溶液，应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取一定量的浓硫酸，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，所以在移液操作中，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下，
故答案为：下；
（3）①假设需要浓硫酸的体积为V，则V×10mol/L=0.1L×1mol/L，V=0.01L=10mL，浓度为1mol/L的稀硫酸100mL，n（H+）=2×cv=2×1mol/L×0.1L=0.2mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度为C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案为：10.0；0.4；   
②量筒量取液体时内壁粘有的溶质误差，在设计时已经考虑，无需洗涤量取后的量筒，若再洗涤并转移，会导致溶质偏多，所配的溶液浓度偏高，定容时俯视刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶使用注意事项，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．