1．下列四种第四周期的元素.有3d能级且处于全满状态的是( )A．KB．CaC．FeD．Se——青夏教育精英家教网——

1．下列四种第四周期的元素，有3d能级且处于全满状态的是（　　）

20．戊二醛（C₅H₈0₂）消毒液是一种新型、高效、低毒的中强性消毒液，与其互为同分异构体的链状羧酸有（不含立体结构）（　　）

19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB₂）-空气电池气（工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）

	A．	整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
	B．	VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O
	C．	电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
	D．	储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小

18．标准状况下，若将过量CO₂通过盛有7.24gKO₂和Na₂O₂的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O₂体积为1568mL，则混合物中KO₂和Na₂O₂的物质的量分别是多少？

17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为

则下列预测正确的是（　　）

	A．	该单质很难与其他物质发生反应		B．	其最高价氧化物的化学式为XO₃
	C．	第三层的电子数为8个		D．	元素X是一种非金属元素

16．在0.5，mol/LK₂CO₃溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）

	A．	a点所示的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	b点所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	c点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	D．	d点所示的溶液中：c（NH₄⁺）+10^-9mol•L^-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L^-1

14．某元素R的氯化物为RCl₂，将1.90gRCl₂完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO₃溶液恰好完全反应．若该元素的原子中质子数与中子数相等，请计算：
（1）元素R的相对原子质量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

13．某研究性学习小组探究如下实验：常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入体积、H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快．
（1）写出上述反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）出现上述现象的可能原因是：
假设①：Cl^-对与H⁺的反应有促进作用；
假设②：SO₄^2-对铝与H⁺的反应有抑制作用．
（3）请设计实验对上述假设别进行验证．
验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立．

12．将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

0 154685 154693 154699 154703 154709 154711 154715 154721 154723 154729 154735 154739 154741 154745 154751 154753 154759 154763 154765 154769 154771 154775 154777 154779 154780 154781 154783 154784 154785 154787 154789 154793 154795 154799 154801 154805 154811 154813 154819 154823 154825 154829 154835 154841 154843 154849 154853 154855 154861 154865 154871 154879 203614