Question

14．某元素R的氯化物为RCl₂，将1.90gRCl₂完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO₃溶液恰好完全反应．若该元素的原子中质子数与中子数相等，请计算：
（1）元素R的相对原子质量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 RCl₂与AgNO₃发生：RCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+R（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则n（RCl₂）=0.02mol，根据M=$\frac{m}{M}$计算Cl₂R的相对分子质量，可得R的相对原子质量，再根据质量数=质子数+中子数计算质子数，确定元素的种类，判断在周期表中的位置．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则：
RCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+R（NO₃）₂，
1      2
0.02mol 0.04mol
M（RCl₂）=$\frac{1.90g}{0.02mol}$=95g/mol，
Mr（X）=95-2×35.5g=24
答：R元素相对原子质量为24；
（2）R的相对原子质量为24，近似等于质量数，所以质量数为24，故质子数=$\frac{24}{2}$=12，为Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA，
答：R元素在周期表中位于第三周期第ⅡA．

点评 本题考查化学方程式计算、结构与位置关系等，关键是根据反应的关系式计算R的相对分子质量，根据原子的构成和确定元素的种类．