题目内容
12．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）分析 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，所以碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，据此判断碳酸氢铵的酸碱性．
解答 解：已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，由于碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，所以NH4HCO3显碱性，
故答案为：碱性．
点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，明确酸性、碱性强弱与盐的水解程度大小的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A． | SO3→H2SO4 | B． | HNO3→NO | C． | Fe→FeCl2 | D． | Cl2→HClO |
为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
的系统命名为2，3-二氯丁烷．
等．
．
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA | |
| B． | 常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g | |
| C． | 常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA | |
| D． | 15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA |
17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为
则下列预测正确的是（ ）
则下列预测正确的是（ ）| A． | 该单质很难与其他物质发生反应 | B． | 其最高价氧化物的化学式为XO3 | ||
| C． | 第三层的电子数为8个 | D． | 元素X是一种非金属元素 |
已知2N02?N2O4△H＜0．将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．
16．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3•H2O的电离常数．
【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
【实验过程】
【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10-5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10-5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．
【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）
【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
【实验过程】
| 实验步骤 | 实验目的 |
| （滴定前的所有操作正确，已略去） 步骤1： ①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙． ②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水． ③当锥形瓶中的溶液由黄色变成橙色时，停止滴定，纪录数据． ④重复滴定操作2～3次． | 测定氨水的准确浓度 |
| 步骤2：用pH计测定氨水的pH． | 测定氨水中c（OH-）浓度 |
| 步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K | |
【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）