Question

16．在0.5，mol/LK₂CO₃溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

Answer 1

分析 K₂CO₃水解而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；再滴入过量的BaCl₂溶液，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液褪色，据此即可解答．

解答 解：K₂CO₃溶液中的CO₃^2-易水解生成氢氧根离子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；
向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色）．由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色，
故答案为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确碳酸根离子的水解及其影响因素是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．