题目内容
18．标准状况下，若将过量CO2通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别是多少？分析 发生反应：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，利用总质量、生成去氧气推理列方程计算．
解答 解：生成氧气物质的量为：$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$=0.07mol，
设KO2和Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol，
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
xmol 0.75xmol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
ymol 0.5ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{0.75x+0.5y=0.07}\\{71x+78y=7.24}\end{array}\right.$
解得x=0.08，y=0.02
答：KO2的物质的量为0.08mo，Na2O2的物质的量为0.02mol．
点评 本题考查混合物计算，中学不涉及超氧化物的性质，为计算的难点，关键是正确书写化学方程式．
练习册系列答案
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案
相关题目
8．下列反应对应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，Ba2++OH-+H++SO42-═BaCO4↓+H2O | |
| B． | 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 | |
| D． | 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应 |
2．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75 | |
| B． | 随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| C． | pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |