下列四种第四周期的元素.有3d能级且处于全满状态的是( )A．KB．CaC．FeD．Se 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列四种第四周期的元素，有3d能级且处于全满状态的是（　　）

A．

K

B．

Ca

C．

Fe

D．

Se

分析 A．K的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
B．Ca的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
C．Fe的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
D．Se的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．

解答解：K、Ca没有3d能级电子，Fe的3d能级电子没有排满，只有D中电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，有3d能级且处于全满状态，
故选D．

点评本题考查电子的排布，为高频考点，把握电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意d能级最多排10个电子，题目难度不大．

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11．在①Al ②SiO₂ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（　　）

12．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.1mol•L^-1•min^-1		B．	v（O₂）=0.15mol•L^-1•min^-1
	C．	v（NO）=0.2mol•L^-1•min^-1		D．	v（H₂O）=0.25mol•L^-1•min^-1

9．某有机物A的结构简式为

．
（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：2，A与新制的Cu（OH）₂的物质的量之比可能为1：4．
（2）A在浓H₂SO₄作用下，若发生分子内脱水，所生成物质的结构简式为

16．在0.5，mol/LK₂CO₃溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2min内平均反应速率最大
	B．	可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的变化表示该反应速率
	C．	反应4min后平均反应速率减小
	D．	反应在第2min到第4min间生成CO₂的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

7．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，请回答有关问题．
（1）计算用托盘天平应称取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为D→B→A→C→F→E→G （填字母代号）

（4）在上述示意图中，存在错误的是E填字母代号）．该处正确应为应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml
（5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.1mol•L^-1．
（6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

4．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该土壤是酸性土壤
	B．	当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，消耗氨水的体积为9mL
	C．	M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
	D．	将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）