1．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol OT-含有的质子数.中子数均为10NAB．25℃.101kPa时.4.90LNH3含有的分子数约为0.2NAC．常温常压下.6g二——青夏教育精英家教网——

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OT^-含有的质子数、中子数均为10N_A
	B．	25℃，101kPa时，4.90LNH₃含有的分子数约为0.2N_A
	C．	常温常压下，6g二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2N_A
	D．	50mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化剂
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
	D．	草木灰与（NH₄）₂HPO₄可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素

19．向100mL 1mol/L的FeCl₃溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe²⁺与Fe³⁺浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）

18．NH₃及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．
（1）NH₃可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低．
（2）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）

（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等．
（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）．
A．乙＞丙 B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按图4所示装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，现象为D（填序号）
A．烧杯中产生气泡、石蕊变红
B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝
C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红
D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

17．在图中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物．

请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：GH₂； DFeCl₃．
（2）在①-⑧的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：③⑥⑦（填序号）．
（3）写出E转化为F的过程中的变化现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）写出反应③的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板．请写出相关的化学方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

16．实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶．
（2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
（3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）
A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容时仰视容量瓶刻度线；
D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；
E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

15．MnO₂是一种重要的化工试剂，在合成工业用途广泛，在实验室我们也经常发现它的身影．
（1）实验室用双氧水制氧气时用到了MnO₂，其作用为：催化剂，实验后剩余的MnO₂要回收利用，回收时从反应混合物中分离出MnO₂的方法为：过滤（或蒸发）．
（2）实验室制备Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中MnO₂的作用为：氧化剂（填氧化剂或还原剂），该反应体积了HCl的酸性、还原性性，当转移1mol电子时，被氧化的HCl为1mol．
（3）1892年德贝莱钠首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂，当时发现气态产物有异常的气体，后来证明其中含有少量Cl₂．甲、乙两名同学对产生Cl₂的原因分别提出假设：
①甲同学认为是残余的KClO₃氧化了生成的KCl；
②乙同学认为是MnO₂氧化了生成的KCl．
请你设计实验方案，帮助甲、乙同学证明哪种假设是正确的：可以定量检测反应前后MnO₂的质量是否变化或加水溶解后测定溶液中是否含有Mn²⁺．

14．甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）₃，由于选用的药品和操作方法不同，出现了不同的实验结果．
实验药品：AlCl₃溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液
实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
（1）甲组的同学取用20mL AlCl₃与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）₃，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）乙组的同学取用20mL AlCl₃与1mol/L NaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）₃的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）丙组的同学也取用了20mL AlCl₃与1 mol/L NaOH溶液反应，制备的Al（OH）₃的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：用量筒取15mLAlCl₃溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl₃溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可．．

13．把14.8g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1.2mol•L^-1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）

12．关于一些重要化学概念的说法：①氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；②用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；⑤丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是（　　）

0 154679 154687 154693 154697 154703 154705 154709 154715 154717 154723 154729 154733 154735 154739 154745 154747 154753 154757 154759 154763 154765 154769 154771 154773 154774 154775 154777 154778 154779 154781 154783 154787 154789 154793 154795 154799 154805 154807 154813 154817 154819 154823 154829 154835 154837 154843 154847 154849 154855 154859 154865 154873 203614