Question

16．实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶．
（2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
（3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）
A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容时仰视容量瓶刻度线；
D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；
E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据定容正确操作方法解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等用到的仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶、容量瓶，配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×40g/mol×0.1L=4.0g；
定容时，将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
故答案为：4.0；1-2cm；
（3）A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了，称取的氢氧化钠质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
故选：AE．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确原理，熟悉配置步骤和仪器的使用是解题关键，注意误差分析方法，侧重考查学生实验能力和分析能力．