甲.乙.丙三个课外活动小组.分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al(OH)3.由于选用的药品和操作方法不同.出现了不同的实验结果．实验药品:AlCl3溶液.氨水.1mol/L NaOH溶液实验仪器:烧杯.量筒.胶头滴管.玻璃棒(1)甲组的同学取用20mL AlCl3与氨水充分反应制备了一定量的Al(OH)3.反应的化学原理用离子反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．甲、乙、丙三个课外活动小组，分别用实验室提供的药品和仪器制备少量的Al（OH）₃，由于选用的药品和操作方法不同，出现了不同的实验结果．
实验药品：AlCl₃溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液
实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
（1）甲组的同学取用20mL AlCl₃与氨水充分反应制备了一定量的Al（OH）₃，反应的化学原理用离子反应方程式表示为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）乙组的同学取用20mL AlCl₃与1mol/L NaOH溶液充分反应，但制备的Al（OH）₃的量明显少于甲组，制备的量减少的原因用离子反应方程式表示为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）丙组的同学也取用了20mL AlCl₃与1 mol/L NaOH溶液反应，制备的Al（OH）₃的量与甲组基本相同，丙组的同学的实验及操作是：用量筒取15mLAlCl₃溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl₃溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可．．

分析（1）氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以氯化铝与氢氧化钠反应生成的氢氧化铝能够继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，据此解答．

解答解：（1）氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强碱，制取的氢氧化铝部分溶液强碱生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，所以丙组的同学的实验及操作是：量筒取15mL AlCl₃溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl₃溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可；
故答案为：用量筒取15mL AlCl₃溶液加入到烧杯中，用胶头滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，直到最后一滴时生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl₃溶液加入到反应后的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可．

点评本题通过氢氧化铝的制备，考查了铝及其化合物性质，明确氢氧化铝两性是解题关键，题目难度中等．

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4．

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1	K₁（mol•L^-1）^-1
副反应	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=-240kJ•mol^-1	K₂（mol•L^-1）^-1

回答下列问题：
（1）写出SiHCl₃的结构式

．
（z） SiHCl₃，在NaOH溶液中剧烈反应放出H₂，该反应的化学方程式为SiHCl₃+5NaOH=3NaCl+Na₂SiO₃+H₂↑+2H₂O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为T₁＞T₂＞T₃．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K₁/K₂（用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度．请用平衡移动原理加以解释通入H₂后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl₃的纯度提高．
（5）也可用H₂还原SiCl₄来制取SiHCl₃．300℃时该反应的热化学方程式为H₂（g）+SiCl₄（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol^-1．

5．将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

SO₃→H₂SO₄

9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

	A．	NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-、Cl^-		B．	Fe²⁺、OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、OH^-

19．向100mL 1mol/L的FeCl₃溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe²⁺与Fe³⁺浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
	B．	pH=2的盐酸中水电离出的H⁺浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH^-浓度
	C．	0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1KOH溶液中：2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

3．现有7.3gHCl气体．
（1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
（2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L^-1．
（4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L^-1．

4．

已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．将N0₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

（1）反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）达到平衡时，a与b中N0₂转化为N₂O₄的百分数（A）相比较，则是Aa＜A_b．

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