Question

18．NH₃及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．
（1）NH₃可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低．
（2）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）

（3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等．
（4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）．
A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按图4所示装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，现象为D（填序号）
A．烧杯中产生气泡、石蕊变红
B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝
C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红
D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

Answer 1

分析 （1）NH₃易液化，汽化时需从外部环境吸热，可用作制冷剂；
（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；
（3）利用气体的热膨胀打破压强平衡即可引发喷泉实验；
（4）氨气溶于水，氨气的体积等于溶液体积；
（5）①根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氨气，溶液呈碱性，据此分析．

解答 解：（1）液体变成气体需吸收热量，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，
故答案为：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低；
（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择D装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，
故答案为：ADG；
（3）图示的喷泉实验装置，利用气体的热膨胀打破压强平衡即可引发喷泉实验，则方法为：打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等，
故答案为：打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等；
（4）设烧瓶的容积为VL，乙同学充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：C=$\frac{n}{v}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$≈0.045mol/L；
丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，C=$\frac{n}{v}$=$\frac{\frac{1}{3}V}{\frac{22.4L/mol}{\frac{1}{3}V}}$≈0.045mol/L，所以乙=丙，
故答案为：B；
（5）①A容器压强为101KPa，B容器压强202KPa，A容器压强小于B容器，先打开旋塞1，B容器中的氨气进入A容器，氨气和氯化氢反应，NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以A瓶中的现象是出现白烟，
故答案为：产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl；   
 ②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，关闭旋塞1，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，溶液中一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺++OH^-，溶液呈碱性，所以紫色石蕊试液变蓝，
故答案为：D．

点评 本题主要考查了氨的制备，掌握实验室制取氨气的原理以及氨气的性质、把握喷泉实验的原理是解答的关键，题目难度中等，有利于考查学生灵活应用基础知识的能力．