11．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是一个物理变化D．石墨和金刚石是同一种物质
10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
8．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（　　）
A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R
7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）
6．某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）
A．①与②之间B．②与③之间C．④与⑤之间D．⑤与⑥之间
5．下列判断正确的是（　　）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液
②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H+）小于c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T2温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）
3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1．
 0  154614  154622  154628  154632  154638  154640  154644  154650  154652  154658  154664  154668  154670  154674  154680  154682  154688  154692  154694  154698  154700  154704  154706  154708  154709  154710  154712  154713  154714  154716  154718  154722  154724  154728  154730  154734  154740  154742  154748  154752  154754  154758  154764  154770  154772  154778  154782  154784  154790  154794  154800  154808  203614 

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