Question

4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液
②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H⁺）小于c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T₂温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

Answer 1

分析 ①醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
②生成氢气的体积取决于电离出的氢离子的量的多少；
③在XZ线上的点，c（H⁺）=c（OH^-），XZ线以上的区域c（H⁺）＜c（OH^-）；
④根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和HCl溶液的体积．

解答 解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故答案为：bcf；
②醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大，所以醋酸产生的氢气体积较大
故答案为：小于；
③在XZ线上的点，c（H⁺）=c（OH^-），XZ线以上的区域c（H⁺）＜c（OH^-），即M区域内（阴影部分）任意点c（H⁺）小于c（OH^-），故答案为：小于；
④T℃时水的d离子积为10^-12，所得混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度为10^-5mol/L，则$\frac{V（NaOH）×1{0}^{-3}-V（HCl）×1{0}^{-4}}{V（NaOH）+V（HCl）}$=10^-5mol/L，解得V（NaOH）：V（HCl）=1：9，
故答案为：1：9．

点评 本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．