题目内容

6．某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）
A．①与②之间B．②与③之间C．④与⑤之间D．⑤与⑥之间

分析 配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间．

解答 解：配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．图所示的步骤是移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间，故应在④和⑤之间，
故选C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

练习册系列答案
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16．下列叙述正确的是（　　）
A．配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B．配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀
C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
D．可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物
17．关于溶解平衡的说法中，错误的是（　　）
A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
C．在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
D．当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变
14．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：
Ag++Cl-═AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0-10
2Ag++Cr042-═Ag2Cr04（砖红色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形
瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．25℃时，由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
D．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
11．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是一个物理变化D．石墨和金刚石是同一种物质
18．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．已知：
① （苯胺、弱碱性、易被氧化）
②
③
下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：
（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式
（2）写出各物质的结构简式C：D：；
（3）写出所加试剂的化学式X：酸性高锰酸钾溶液Y：NaHCO3溶液．
（4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为硝基、溴原子，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有17种（含本身）．
15．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
A．新制氯水中没有氯气分子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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