Question

7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（OH^-）
• B． 由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1
• C． 与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.02 mol•L^-1
• D． 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，所以该溶液中c（OH^-）＜0.01mol/L，水电离出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合，溶液体积增大一倍，则物质浓度降为原来的一半，再结合物料守恒判断；
D．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答 解：A．氨水中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺，根据电荷守恒有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，所以该溶液中c（OH^-）＜0.01mol/L，水电离出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$＞1.0×10^-12mol•L^-1，故B错误；
C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.01mol•L^-1，故C错误；
D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，其中铵根离子水解生成一水合氨和氢氧根离子，根据质子守恒，可得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质溶液中的守恒规律、氢离子浓度的计算、混合溶液的粒子浓度的判断，明确弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是C，易忽略混合溶液体积增大而导致错误，题目难度不大．