金刚石晶体俗称钻石.在所有天然物质中.其硬度最大．金刚石除作装饰品外.主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具.是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有.其价格十分昂贵．科学实验表明.石墨在一定温度.压强.催化剂条件下可以转化为金刚石.且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是( )A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定		B．	金刚石比石墨稳定
	C．	石墨转化为金刚石是一个物理变化		D．	石墨和金刚石是同一种物质

分析石墨转化为金刚石需要吸热，说明石墨本身的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，石墨和金刚石是两种不同的物质，是碳元素的同素异形体，它们之间的转化属于化学变化．

解答解：A．石墨转化为金刚石需要吸热，说明石墨本身的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．依据A分析可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨和金刚石是两种不同的物质，它们之间的转化属于化学变化，故C称为；
D．石墨和金刚石是两种不同的物质，是碳元素的同素异形体，相互转化生成了新物质为化学变化，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学反应能量变化，物质稳定性的判断，注意物质能量越高越活泼，同素异形体之间的转化是化学反应，题目较简单．

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2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为6.8mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视刻度线．

19．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH为10.5
	B．	用10mL量筒量取5.20mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO₄溶液

6．

某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）

16．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_n（SO₄）_m•xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成胶体，具有吸附性
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

3．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-
	D．	若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）

18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	硫化氢在氧气中燃烧		B．	铁在硫蒸气中反应
	C．	二氧化硫通入石灰水		D．	硫在氧气中燃烧

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