11．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的读数如图所示，则a=22.60；   ②烧碱样品的纯度为80.8%
10．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一  步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线     
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
9．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7B．等于7C．大于7D．无法判断
8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性
7．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
现在有实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g/mol）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有托盘天平、玻璃棒；
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A；
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为27 g，物质的量浓度_0.3 mol/L_；
（4）配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是B．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线．
6．双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．
5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO物质的量浓度与（1）相同的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．．
4．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L．
3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不对
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
 0  154610  154618  154624  154628  154634  154636  154640  154646  154648  154654  154660  154664  154666  154670  154676  154678  154684  154688  154690  154694  154696  154700  154702  154704  154705  154706  154708  154709  154710  154712  154714  154718  154720  154724  154726  154730  154736  154738  154744  154748  154750  154754  154760  154766  154768  154774  154778  154780  154786  154790  154796  154804  203614 

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