题目内容
6．双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性．（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．
分析 （1）过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
（2）根据水的自偶电离可知，H2O2自偶电离生成H3O2+和HO2-．
解答 解：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，
故答案为：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-，
故答案为：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．
点评 本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，题目较简单，注意多元弱酸分步电离，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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14．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 加水稀释后，水电离出的c（OH-）变大 | |
| C． | 加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大 | |
| D． | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
11．
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
①a的读数如图所示，则a=22.60； ②烧碱样品的纯度为80.8%
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
15．体积和pH值都相同的HCl和CH3OOH分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的质量（ ）
| A． | 同样多 | B． | HCl最多 | C． | 醋酸最多 | D． | 无法判断 |
