题目内容

2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后会促进醋酸的电离，溶液中醋酸分子数减小、醋酸根离子、氢离子的数目增大，则溶液中离子的数目增多、$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$的值减小；由于溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，再结合酸碱混合时pH的计算来解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的分子数减小，醋酸根离子的数目增大，由于在同一溶液中，则$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$的值减小，故B正确；
C．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡及其影响、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目

（1）填写以下仪器的名称：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：

（3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。
14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L-1的盐酸标准液应该使用甲（选填“甲”或“乙”）．
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到由橙色变为黄色，且半分钟内不变色时，滴定达到终点．
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
①用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低．
（4）有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.4021.20
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是80.8%．
17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．
7．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
现在有实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g/mol）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有托盘天平、玻璃棒；
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A；
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为27 g，物质的量浓度_0.3 mol/L_；
（4）配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是B．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线．
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大
11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
    实验操作    现  象    有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生
澄清石灰水变浑浊		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
实验二：取少量固体样品，
加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或
氯化钡等 溶液
有白色沉淀产生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．
12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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