题目内容

8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性

分析 证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．

解答 解：A．酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故A选；
B．开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度时盐酸溶液中氢离子浓度大，即醋酸不完全电离，则可说明醋酸为弱酸，故B不选；
C．0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故C不选；
D．CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故D不选；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．在滴定操作中，滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗
B．酸性溶液中，Fe2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
C．SO2具有漂白性，将其通人石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．常用丁达尔效应区分溶液和胶体
19．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可
B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中
16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：H2SO3?H++HSO3-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
HXHYHZ
浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．
3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不对
13．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=1×10-3 mol•L-1的氨水b L，
②c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的氨水c L，
③c（OH-）=1×10-3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液d L．
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）
A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b
20．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶（注明所需仪器的规格）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时俯视偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响．
17．（1）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后
①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C（H+）都增大的是B（填代号）
A．加入NaClO      B．适当升温    C．加入水   D．通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H+）与C（SO42-）的比值近似为10：1．

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

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