19．以海绵铜为原料.采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下:(1)溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1.配制1000mL此硫酸.需要质量分数为98%.密度为1.84g——青夏教育精英家教网—

19．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L^-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3浓硫酸13.6mL．
（2）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（3）操作x的名称是过滤．
（4）还原、氧化过程的化学方程式为（NH₄）₂SO₃+2CuSO₄+2NH₄Cl+H₂O=2（NH₄）₂SO₄+2CuCl↓+H₂SO₄，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu²⁺的还原速率，同时可以防止生成Cu⁺被空气氧化（答一点即可）．
（5）随着氯化铵用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而减小，可能的原因是CuCl+Cl^-=CuCl₂^-（用化学方程式表示）

18．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm³．

17．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图1：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na₂CO₃溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

16．分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图

．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是cd．
a．能发生水解反应 b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br₂
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是

，其中包含的反应类型有取代反应或水解反应、中和反应．
（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl₃溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是

、

．
（3）已知：CH₃CH₂COOCH₃$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$

X也是C₈H₈O₃的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

①由A制CH₃CH₂Br的反应类型是加成反应．
②X→Y反应的化学方程式是

．

15．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为46.1kJ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）^-2	4.1×106	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH₃•HDO和D₃O⁺．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

14．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
Br₂．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

13．（1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15 molσ键．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁸．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．
图2中“●”点构成的堆积方式与下列图式中D 所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100% （用含a、b、c的式子表示）．

12．

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu
	B．	BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂
	C．	CD段表示电解水
	D．	CD段表示阳极上OH^-放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体
	B．	苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键
	C．	紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌
	D．	乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaClO 溶液中通入过量SO₂　ClO ^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
	B．	甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺
	C．	AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂ ^-+4Na⁺+2H₂↑
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄ ^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

0 154595 154603 154609 154613 154619 154621 154625 154631 154633 154639 154645 154649 154651 154655 154661 154663 154669 154673 154675 154679 154681 154685 154687 154689 154690 154691 154693 154694 154695 154697 154699 154703 154705 154709 154711 154715 154721 154723 154729 154733 154735 154739 154745 154751 154753 154759 154763 154765 154771 154775 154781 154789 203614

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