题目内容
10．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| B． | 甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
| C． | AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑ | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．碱性甲醇燃料电池中，甲醇被氧化，应为原电池负极反应；
C．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水；
D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子．
解答 解：A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，评价不合理，故A错误；
B．负极上甲醇失电子被氧化，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B错误；
C．AlCl3 溶液中投入过量Na，离子方程式：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑，故C正确；
D．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：电荷守恒、原子个数守恒，反应是否符合客观事实，反应物用量对反应的影响．
练习册系列答案
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20．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（OH-）减小 | B． | pH的变化值等于2 | ||
| C． | 溶液中H+的个数增大 | D． | Kw的值减小 |
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A． | 定容时俯视液面 | B． | 未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C． | 容量瓶未干燥 | D． | 转移溶液前溶液未冷却至室温 |
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA | |
| B． | 1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（ ）
| A． | 360 kJ/mol | B． | 263 kJ/mol | C． | 1 173 kJ/mol | D． | 391 kJ/mol |
15．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol•L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质
的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是