19．某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）试剂M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你认为甲、乙同学的方案乙（填“甲”或“乙”）比较好，理由是步骤简单，节约试剂．
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为否（填“是”或“否”）准确，原因是C沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非Fe的质量．
（6）电解法制金属铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．
18．称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）
A．样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol
17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．
16．现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒  ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有250mL的容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用③．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有④⑤．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．
15．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①③⑤⑥ （填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线． 这五项中的①③⑤（填序号）
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是D．（填序号）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时NaOH固体放在纸片上称
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线．
14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

（1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
A．相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小
12．下列说法正确的是（　　）
A．氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和氯化钠都是电解质
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
C．升高温度能促进弱电解质的电离
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
11．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6gg；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）
10．常温下有下列四种溶液：
序号①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5．
请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．
 0  154573  154581  154587  154591  154597  154599  154603  154609  154611  154617  154623  154627  154629  154633  154639  154641  154647  154651  154653  154657  154659  154663  154665  154667  154668  154669  154671  154672  154673  154675  154677  154681  154683  154687  154689  154693  154699  154701  154707  154711  154713  154717  154723  154729  154731  154737  154741  154743  154749  154753  154759  154767  203614 

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