下列说法正确的是( )A．氯水氨水食盐水都能导电.所以Cl2.NH3和氯化钠都是电解质B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液.原醋酸电离平衡一定向正向移动C．升高温度能促进弱电解质的电离D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl₂、NH₃和氯化钠都是电解质
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
	C．	升高温度能促进弱电解质的电离
	D．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

分析 A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者浓度相同，则不影响醋酸电离；
C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
D．电解质溶液导电性与离子浓度及电荷成正比．

解答解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯水、氨水导电的原因分别是HCl和HClO、NH₃．H₂O电离出自由移动的离子而导电，但氯气既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故A错误；
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者浓度相同，则不影响醋酸电离，则醋酸电离程度不变，故B错误；
C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度促进弱电解质电离，故C正确；
D．电解质溶液导电性与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；
故选C．

点评本题考查弱电解质的电离、电解质概念、弱电解质电离影响因素等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，易错选项是BD，注意强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2-
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤．

20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）

7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
	D．	若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂+2H₂O═NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为

．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na₂SO₄（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

4．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（温度为1000℃）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
（2）CO的转化率是多少？

1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

	A．	CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O		B．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	S^2-+H₂O?HS^-+OH^-		D．	NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

2．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是E；
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有孤电子对；
（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi₃C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm³．

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