Question

18．称取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L^-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）

• A． 样品中Na₂CO₃含量越高，起始pH也越大
• B． 计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞C（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=C（H⁺）-c（OH^-）
• D． 此样品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-3mol

Answer 1

分析 A、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH值大；
B、计量点①溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应，再根据溶液的成份比较离子浓度；
C、计量点②溶液显示酸性，据此确定发生的离子反应，再根据溶液的成份确定离子，利用电荷守恒解答；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算．

解答 解：A、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，Na₂CO₃含量越高，起始pH也越大，故A正确；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，溶液显示碱性，溶液中CO₃^2-发生的离子反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，溶液中含有NaHCO₃和NaOH，离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞C（Cl^-）＞c（CO₃^2-）故B正确；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，此时消耗的盐酸的体积为28.1mL，溶液中含有NaCl和H₂CO₃，由溶液中电荷守恒得：2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），又因为c（Cl^-）=c（Na⁺），所以2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-过程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol•L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查．