题目内容

15．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①③⑤⑥ （填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线． 这五项中的①③⑤（填序号）
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是D．（填序号）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时NaOH固体放在纸片上称
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（2）根据玻璃棒的使用来分析作用；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液时的一般步骤解答；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑥，胶头滴管；
（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：搅拌，引流；
（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，
故答案为：①③⑤；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：①②③⑧④⑤⑥⑦，
故答案为：①②③⑧④⑤⑥⑦；
（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．称量固体时氢氧化钠残留在纸上，造成溶质损失，浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择和使用等问题，难度不大．

练习册系列答案
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16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（　　）
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓
6．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）
A．乙酸具有挥发性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2
3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1
10．常温下有下列四种溶液：
序号①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5．
请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．
20．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水        B．热水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
（8）该反应的产率为66.7%．
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
A．
溶解		B．
转移		C．
定容		D．
摇匀
4．请完成下列填空：
（1）对于化学反应N2+3H2?2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）钢铁表面溶液发生电化学反应，发生腐蚀时，杂质碳是正极．Fe电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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