题目内容
13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）| A． | 相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同 | |
| B． | pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11 | |
| C． | 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 | |
| D． | 两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小 |
分析 A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离；
B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3．H2O，导致稀释后c（OH-）NaOH小于氨水；
C．消耗酸的物质的量与碱的物质的量和元数有关；
D．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响NaOH的电离；硫酸铵电离出铵根离子而抑制NH3．H2O电离．
解答 解：A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等物质的量的两种溶液中c（OH-）NaOH大于氨水，故A错误；
B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3．H2O，导致稀释后c（OH-）NaOH小于氨水，所以氨水的pH大于11，故B错误；
C．两种物质都是一元碱，等物质的量的氨水和NaOH完全被HCl中和时，消耗盐酸的物质的量相等，故C正确；
D．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响NaOH的电离；硫酸铵电离出铵根离子而抑制NH3．H2O电离，所以c（OH-）前者不变、后者变小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析能力及知识运用能力，易错选项是C，注意该选项中消耗酸的物质的量与碱的强弱无关，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 | |
| B． | 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定 | |
| C． | 离子键的本质是静电作用，只能存在于由阴，阳离子构成的物质中 | |
| D． | 可将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 |
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a可能大于b | |
| C． | 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小 | |
| D． | NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
1．
25℃，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
25℃，电离平衡常数：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（ ）
| A． | A是强酸、B一定是弱酸 | B． | A是弱酸、B一定是强酸 | ||
| C． | A是强酸、B是强酸 | D． | A酸性一定比B酸性弱 |
18．
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）| A． | 样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大 | |
| B． | 计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-） | |
| C． | 计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-） | |
| D． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol |
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
2．
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极 | |
| B． | 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 | |
| C． | 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ | |
| D． | 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
