9．下列有关叙述正确的是( )A．NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中.加入少量CH3COONa晶体后.溶液的pH减——青夏教育精英家教网——

9．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NH₃•H₂O的电离平衡常数随着温度升高而减小
	B．	在0.10 mol•L^-1CH₃COOH溶液中，加入少量CH₃COONa晶体后，溶液的pH减小
	C．	强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
	D．	相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的氨水溶液中c（OH^-）=0.01 mol•L^-1
	B．	常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
	C．	10 mL 1 mol•L^-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L^-1的盐酸完全反应
	D．	在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（ CH₃COONa）
	B．	浓度均为0.2mol/L NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
	C．	0.4 mol•L^-1HCN 溶液与 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L^-1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

6．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）

	A．	乙酸具有挥发性		B．	乙酸是一元酸
	C．	乙酸是有机酸而碳酸是无机酸		D．	乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO₂

5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）减小
	C．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	稀释后溶液pH=4

4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	a mol•L^-1 HCN溶液与b mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a可能大于b
	C．	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
	D．	NaHCO₃溶液中，一定存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2-
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B⁺+OH^-
	B．	醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH^-）减小
	C．	pH=3的醋酸加水稀释后，CH₃COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
	D．	醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

1．现有浓度均为0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
（3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
（4）将CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
（5）上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

0 154570 154578 154584 154588 154594 154596 154600 154606 154608 154614 154620 154624 154626 154630 154636 154638 154644 154648 154650 154654 154656 154660 154662 154664 154665 154666 154668 154669 154670 154672 154674 154678 154680 154684 154686 154690 154696 154698 154704 154708 154710 154714 154720 154726 154728 154734 154738 154740 154746 154750 154756 154764 203614