题目内容
9．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小 | |
| B． | 在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小 | |
| C． | 强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 | |
| D． | 相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
分析 A．NH3•H2O的电离为吸热过程；
B．醋酸根离子抑制醋酸的电离；
C．活泼金属的氧化物属于强电解质；
D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关．
解答 解：A．NH3•H2O的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，故A错误；
B．醋酸根离子抑制醋酸的电离，所以在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，活泼金属的氧化物属于强电解质，其他化合物不一定是弱电解质，如乙醇属于非电解质，故C错误；
D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，相同温度下，醋酸溶液中离子浓度大于硫酸中离子浓度时，醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离、电解质与非电解质、溶液的导电性等，题目难度中等，注意把握影响弱电解质电离的因素，D为易错点，溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关．
练习册系列答案
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10．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
| A． | K＞K+ | B． | Na+＞Mg2+＞Al3+ | C． | Na+＞F- | D． | Cl-＞Na+ |
11．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 | |
| B． | W溶液显碱性或中性 | |
| C． | 原子半径：X＞Y＞Z | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸． |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 | |
| D． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ |
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a可能大于b | |
| C． | 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小 | |
| D． | NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1 | |
| B． | 向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性 | |
| C． | 向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 | |
| D． | 向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
1．
25℃，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
25℃，电离平衡常数：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
18．
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）| A． | 样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大 | |
| B． | 计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-） | |
| C． | 计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-） | |
| D． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol |
19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 | |
| C． | 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 | |
| D． | B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5 |