Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• B． 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH^-）减小
• C． pH=3的醋酸加水稀释后，CH₃COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
• D． 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

Answer 1

分析 A、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱；
B、加水稀释醋酸中氢离子浓度减小；
C、加水稀释促进醋酸的电离，电离常数只与温度有关；
D、醋酸根离子抑制醋酸的电离．

解答 解：A、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-，故A错误；
B、加水稀释醋酸，溶液中氢离子浓度减小，由于c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以c（OH^-）增大，故B错误；
C、pH=3的醋酸加水稀释后，促进醋酸的电离，CH₃COOH电离程度增大，电离常数只与温度有关，醋酸电离常数不变，故C正确；
D、醋酸根离子抑制醋酸的电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度小于纯水中的电离程度，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意把握电离常数的影响因素，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．