氨水的下列性质中.不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol•L-1的氨水溶液中c(OH-)=0.01 mol•L-1B．常温下.将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍.稀释后的溶液pH大于10C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应D．在相同条件下.氨水溶液的导� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的氨水溶液中c（OH^-）=0.01 mol•L^-1
	B．	常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
	C．	10 mL 1 mol•L^-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L^-1的盐酸完全反应
	D．	在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

分析强弱电解质的根本区别是电解质电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，据此分析解答．

解答解：A.1 mol•L^-1的氨水溶液中c（OH^-）=0.01 mol•L^-1，氢氧根离子浓度小于一水合氨浓度，说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10，说明加水稀释过程中促进一水合氨电离，则一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
C.10 mL 1 mol•L^-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L^-1的盐酸完全反应，说明一水合氨是一元碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故C选；
D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱，说明一水合氨电离程度小于NaOH，NaOH是强电解质，则一水合氨是弱电解质，故D不选；
故选C．

点评本题考查强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电离程度有关，与电解质溶解性及电解质溶液导电性强弱无关，题目难度不大．

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10．室温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
	B．	K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_W
	C．	c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	加入适量NaOH溶液后：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

16．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2-
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤．

13．

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

	A．	水电离程度d＜a＜b＜c
	B．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
	C．	a点K_W的数值比c点K_W的数值大
	D．	b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）

17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂+2H₂O═NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为

．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na₂SO₄（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
	B．	不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
	C．	CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO₂
	D．	在盛O₂的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

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