题目内容
6．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）| A． | 乙酸具有挥发性 | B． | 乙酸是一元酸 | ||
| C． | 乙酸是有机酸而碳酸是无机酸 | D． | 乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2 |
分析 酸的酸性越强其电离程度越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．
解答 解：A．乙酸具有挥发性，不能判断乙酸酸性比碳酸强，具有挥发性的酸也可能是强酸，如盐酸和硝酸等，故A错误；
B．酸的强弱与其电离程度有关，与酸的元数无关，故B错误；
C．酸的相对强弱与有机酸、无机酸无关，与其电离程度有关，故C错误；
D．乙酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，乙酸酸性大于碳酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查酸的酸性强弱比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，利用强酸制取弱酸规律来分析解答即可，注意：酸的强弱与酸的元数及溶解度都无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．| 吸收瓶 | 1 | 2 | 3 |
| 试剂 | 50mL | ||
| 异丙醇 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | 50mL 6.8% | ||
| H2O2溶液 | |||
| 目的 | 吸收SO3 | 吸收SO2 |
（1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
（3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）
| A． | 42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA | |
| C． | 在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA | |
| D． | 5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大 | |
| B． | 水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14 | |
| C． | 水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1 | |
| D． | 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低 |
11．下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
| A． | 由甲可知：加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 | |
| B． | 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态 | |
| C． | 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． | 由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者 |
18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（ ）
| A． |  | |
| B． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 | |
| C． | 溶液中导电粒子的数目增加 | |
| D． | 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和 |
16．下列各反应式中正确的是（ ）
| A． | 用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| B． | 将SO2通入H2S溶液中的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O | |
| C． | 氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H++OH-═H2O | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O |