室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后.下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目增加.导电性增强B．醋酸的电离程度增大.c(H+)减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液.混合液pH=7D．稀释后溶液pH=4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）减小
	C．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	稀释后溶液pH=4

分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大．

解答解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大，所以氢离子的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，则pH＜4，故D错误；
故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．

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已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

7．纯碱水解的化学方程式如下：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）

	A．	只有氢氧化钠		B．	碳酸钠和氢氧化钠
	C．	碳酸氢钠和氢氧化钠		D．	只有碳酸钠

13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明H_nB的酸性强弱当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH^-）-c（HB）=10^-10mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-．
①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl₂溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu²⁺（aq）

Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

20．

现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
（4）将CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
（5）上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．用水稀释10mL pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中离子数目增加，导电性增强
	B．	加水促进醋酸电离，但[H⁺]、[OH^-]均减小
	C．	加水稀释到1000 mL，溶液的pH=5
	D．	$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

17．已知在298K时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（FeS）=6.3×10^-18．取适量的CuSO₄溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（　　）

	A．	所得溶液中水电离出c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1
	B．	所得溶液中的c（Cu²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1
	C．	向所得溶液中滴加Na₂S溶液会有黑色沉淀出现
	D．	除去工业废水中的Cu²⁺，可以用FeS作沉淀剂

14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

（1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molNa₂O₂和水完全反应，转移电子数为2N_A
	B．	0.5 L 0.2 mol•L^-1FeCl₃溶液中，含Fe³⁺离子数为0.1 N_A
	C．	理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为N_A
	D．	常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5N_A

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