已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)B．浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中.存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（ CH₃COONa）
	B．	浓度均为0.2mol/L NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
	C．	0.4 mol•L^-1HCN 溶液与 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L^-1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

分析 A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-；
C、0.4 mol•L^-1HCN 溶液与 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，生成NaCN和剩余的HCN，混合溶液显碱性；
D、pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断．

解答解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，所以二者存在的粒子种类相同，故B错误；
C、0.4 mol•L^-1HCN 溶液与 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，生成NaCN和剩余的HCN，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以混合溶液显碱性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故C正确；
D、pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评本题考查弱电解质的电离平衡、盐的水解，涉及离子浓度大小比较，做题时注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，题目难度中等．

练习册系列答案

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8．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确．

9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X难溶于乙醇
	B．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	C．	分子式为C₄H₈O₂且官能团与X相同的物质共有5种
	D．	X完全燃烧后生成CO₂和H₂0的物质的量比为1：2．

15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
	B．	常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
	C．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
	D．	室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B⁺+OH^-
	B．	醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH^-）减小
	C．	pH=3的醋酸加水稀释后，CH₃COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
	D．	醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

12．（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl₂：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL^-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L；向反应后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，该AgNO₃溶液的物质的量浓度为2mol•L^-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶．
配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是ac（填序号）．
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．定容时俯视．

19．

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp		B．	加入Na₂SO₄溶液可以使a点变为b点
	C．	a点变为b点将有沉淀生成		D．	d点未达到沉淀溶解平衡状态

16．现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有250mL的容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用③．（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有④⑤．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．

17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、醛基．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应或取代反应．
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，能否生成1mol E不能，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率60.2%．

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