10．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）
A．a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D．0.3molAgNO3受热完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到气体的分子数为0.25NA
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
c．N2和CO2的体积比保持不变    d．每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．
4．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成0.5molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L-1的氨水与mmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H+）之比10-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，看到的现象是产生黄色沉淀．向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振荡、静置，看到的现象是黄色沉淀转化为黑色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
（已知25℃时Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）
3．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
1．下列叙述正确的是（　　）
A．等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液pH=c，则c＞a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7
C．MgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl2•6H2O
D．常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
 0  154537  154545  154551  154555  154561  154563  154567  154573  154575  154581  154587  154591  154593  154597  154603  154605  154611  154615  154617  154621  154623  154627  154629  154631  154632  154633  154635  154636  154637  154639  154641  154645  154647  154651  154653  154657  154663  154665  154671  154675  154677  154681  154687  154693  154695  154701  154705  154707  154713  154717  154723  154731  203614 

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