题目内容
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA | |
| D． | 0.3molAgNO3受热完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到气体的分子数为0.25NA |
分析 A、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
D、将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
解答 解：A、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故16g混合物的物质的量不是定值，则含有的分子数不是定值，随着氧气和臭氧的比例不同而不同，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸变稀后反应即停止，浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.3NA个，故C错误；
D、将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
15．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 石蕊试液 | ||
| C． | 含酚酞的氢氧化钠溶液 | D． | 淀粉碘化钾试纸 |
2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b | |
| C． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
19．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（ ）
| A． | 硅与氮的原子数之比为4：3 | |
| B． | 氮原子与硅原子间以共价键相结合 | |
| C． | 熔点高，硬度大，可用于制造柴油机 | |
| D． | amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H | B． | 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 | D． | 元素非金属性：F＞O＞N＞C |
（PAN）等二次污染物．