Question

2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na₂S）＞PH（NaCN）＞PH（CH₃COONa）
• B． a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
• C． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应盐的水解能力越强，溶液的pH越大；
B．NaCN在溶液中发生水解，溶液显碱性；
C．根据溶液中的电荷守恒分析；
D．NaCN溶液中氢离子由水电离．

解答 解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HS^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，若恰好反应生成NaCN，NaCN在溶液中发生水解，溶液显碱性，则c（Na⁺）＞c（CN^-），此时a=b，所以a不一定大于b，故B错误；
C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HS^-、S^2-，根据溶液电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，该溶液中氢离子全部由水电离，则由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．