题目内容
10．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
分析 ①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的H+抑制第二步电离；
②H2SeO3的分子结构为
，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为
，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强．
解答 解：①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，
故答案为：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度中等，注意把握含氧酸酸性强弱的判断方法．
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13．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH | |
| B． | pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O | |
| C． | 中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2- | |
| D． | FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42- |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等 | |
| B． | 100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等 | |
| C． | 100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 | |
| D． | 100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
15．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
| A． | △H=+488.3 kJ•mol-1 | B． | △H=-244.15 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-977.6 kJ•mol-1 | D． | △H=-488.3 kJ•mol-1 |
；